山东卷化学试卷

A.侯德榜发明了以 NH₃、CO₂ 和 NaCl 为原料的联合制碱法

B.戴维电解盐酸得到 H₂ 和 Cl₂，从而提出了酸的含氢学说

C.拉瓦锡基于金属和 O₂ 的反应提出了燃烧的氧化学说

D.哈伯发明了以 N₂ 和 H₂ 为原料合成氨的方法

A. 100mL 烧杯 B. 500mL 容量瓶 C. 500mL 量筒 D. 500mL 细口试剂瓶（具橡胶塞） 5．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.用 NaOH 溶液吸收少量 SO₂：SO₂ + OH⁻ = HSO₃⁻

B.用 Na₂O₂ 和水制备少量 O₂：Na₂O₂ + H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + O₂↑

C.用 MnO₂ 和浓盐酸制备 Cl₂：MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl⁻ △ Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O

D.用稀硝酸溶解少量 Cu 粉：3Cu + 8H⁺ + 8NO₃⁻ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

A. ¹⁷⁴₇₀Yb 的中子数与质子数之差为 104　　B. ¹⁷⁴₇₀Yb 与 ¹⁷⁶₇₀Yb 是同一种核素

C.基态 Yb 原子核外共有 10 个 d 电子 D. Yb 位于元素周期表中第 6 周期

A. NaN₃ 的水溶液显碱性

B. N₃⁻ 的空间构型为 V 形

C. NaN₃ 为含有共价键的离子化合物

D. N₃⁻ 的中心 N 原子所有价电子均参与成键

B 酸性： HClO > HBrO 电负性： Cl > Br C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： Si > C D 熔点：MgO > NaF 离子电荷：Mg²⁺ > Na⁺，O²⁻ > F⁻

A.A B.B C.C D.D

下列说法正确的是（ ）

A. N₂ 是还原反应的产物 B.还原性：N₂H₄ < Fe²⁺

C.处理后溶液的 pH 增大 D.图示反应过程中起催化作用的是 Cu²⁺

物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：T₂ 温度时，Na₂SiF₆(s) 完全分解；体系中气相产

物在 T₁、T₃ 温度时的分压分别为 p₁、p₃。下列说法错误的是（ ）

A.a 线所示物种为固相产物

B. T₁ 温度时，向容器中通入 N₂，气相产物分压仍为 p₁

C. p3 小于 T3 温度时热解反应的平衡常数 K p

D. T1 温度时、向容器中加入 b 线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大

D 量取 25.00mL 稀 H₂SO₄ 25mL 移液管、锥形瓶

A.A B.B C.C D.D 12．全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是（ ）

A.隔膜为阳离子交换膜 B.放电时，a 极为负极 C.充电时，隔膜两侧溶液 Fe²⁺ 浓度均减小

D.理论上，Fe³⁺ 每减少 1mol，Fe²⁺ 总量相应增加 2mol

如下。已知：Fe₂(C₂O₄)₃ 能溶于水；Ksp(CaC₂O₄) = 2.3 × 10⁻⁹，Ksp(FeC₂O₄) = 3.2 × 10⁻⁷。

下列说法错误的是（ ）

A.试剂 X 可选用 Fe 粉 B.试剂 Y 可选用盐酸 C.“分离”后 Fe 元素主要存在于滤液Ⅱ中

D.“酸浸”后滤液Ⅰ的 pH 过小会导致滤渣Ⅱ质量减少

A.M 系统命名为 2-甲基丙醛

B.若 M+X → N 原子利用率为 100%，则 X 是甲醛

C.用酸性 KMnO₄ 溶液可鉴别 N 和 Q

D. P → Q 过程中有 CH₃COOH 生成

四种含碳物种的摩尔分数随 pH 的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。

已知：体系中含钴物种的存在形式为 Co²⁺、CoC₂O₄(s) 和 Co(OH)₂(s)；Ksp(CoC₂O₄) = 6.0 × 10⁻⁸，

Ksp[Co(OH)₂] = 5.9 × 10⁻¹⁵。

下列说法正确的是（ ）

A.甲线所示物种为 HC₂O₄⁻

B. H₂C₂O₄ 的电离平衡常数 Ka₂ = 10⁻⁸

C. pH = a 时，Co²⁺ 物质的量浓度为 1.6 × 10⁻³ mol · L⁻¹

D. pH = b 时，物质的量浓度：c(OH⁻) < c(C₂O₄²⁻) 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．（12 分） Fe 单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：

（1）在元素周期表中，Fe 位于第___________周期___________族。基态 Fe 原子与基态 Fe³⁺ 离子未成对电子

数之比为___________。

（2）尿素分子 (H₂NCONH₂) 与 Fe³⁺ 形成配离子的硝酸盐 [Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃ 俗称尿素铁，既可

作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素 C，N，O 中，第一电离能最大的是___________，电负性最大的是___________。 ②尿素分子中，C 原子采取的轨道杂化方式为___________。

③八面体配离子 [Fe(H₂NCONH₂)₆]³⁺ 中 Fe³⁺ 的配位数为 6，碳氮键的键长均相等，则与 Fe³⁺ 配位的原子是

___________（填元素符号）。

（3） α − Fe 可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为 apm ）。

① α − Fe 晶胞中 Fe 原子的半径为___________ pm 。

②研究发现， α − Fe 晶胞中阴影所示 m，n 两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有 Fe 原子个数越多， 催化活性越低。m，n 截面中，催化活性较低的是___________，该截面单位面积含有的 Fe 原子为___________ −2 个 ·pm 。

离提取 Cu,Co,Mn 等元素，工艺流程如下：

已知：该工艺条件下，(NH₄)₂SO₄ 低温分解生成 NH₄HSO₄，高温则完全分解为气体；Fe₂(SO₄)₃ 在 650℃

完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于 700℃。 回答下列问题：

（1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO₂ 与 NH₄HSO₄ 反应转化为 MnSO₄ 时有 N₂ 生成，

该反应的化学方程式为___________。“高温焙烧”温度为 650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除 SiO₂ 外还含

有___________（填化学式）。

（2）在 (NH₄)₂SO₄ 投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的

浸出率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）HR 萃取 Cu²⁺ 反应为：2HR（有机相） + Cu²⁺（水相） ⇌ CuR₂（有机相） + 2H⁺（水相）。“反萃

取”时加入的试剂为___________（填化学式）。

（4）“沉钴”中，pH = 4 时 Co²⁺ 恰好沉淀完全 [c(Co²⁺) = 1 × 10⁻⁵ mol · L⁻¹]，则此时溶液中

c(H₂S) = ___________ mol · L⁻¹。已知：Ka₁(H₂S) = 1 × 10⁻⁷，Ka₂(H₂S) = 1 × 10⁻¹³，Ksp(CoS) = 4 × 10⁻²¹。

CoS “溶解”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入___________（填操作单元名称）循环利用。 18．（12 分）如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。

实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下（加热及夹持装置略）：

实验过程：

①在装置 A 中加入上述三种原料，缓慢通入 N₂。搅拌下加热，两种酸酐分别与丙-1，2-二醇发生醇解反应，

主要生成 和 。然后逐步升温至 190 ~ 200℃ ，醇解产物发生缩 聚反应生成聚酯。 ②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置 A 中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求（酸值：中和 1 克 样品所消耗 KOH 的毫克数）。 回答下列问题： （1）理论上，原料物质的量投料比 n（顺丁烯二酸酐）：n（邻苯二甲酸酐） ：n（丙-1，2-二醇）___________。 （2）装置 B 的作用是___________；仪器 C 的名称是___________；反应过程中，应保持温度计 2 示数处于一 定范围，合理的是___________（填标号）。 A. 55 ~ 60℃ B. 100 ~ 105℃ C. 190 ~ 195℃

（3）为测定酸值，取 ag 样品配制 250.00mL 溶液。移取 25.00mL 溶液，用 cmol · L⁻¹ KOH —乙醇标准溶液

滴定至终点，重复实验，数据如下：

应舍弃的数据为___________（填序号）；测得该样品的酸值为___________（用含 a，c 的代数式表示） 。若测 得酸值高于聚合度要求，可采取的措施为___________（填标号）。

A.立即停止加热 B.排出装置 D 内的液体 C.增大 N₂ 的流速

（4）实验中未另加催化剂的原因是___________。 19．（12 分）麻醉药布比卡因（I）的两条合成路线如下：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

回答下列问题： （1）A 结构简式为___________；B 中含氧官能团名称为___________。 （2） C → D 反应类型为___________； D+E → H 化学方程式为___________。

（3）G 的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________（写出一种即可）。

①含 −NH₂ ②含 2 个苯环 ③含 4 种不同化学环境的氢原子

（4）H 中存在酰胺基 N 原子（a）和杂环 N 原子（b） ，N 原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强的 N 原子是___________（填“a”或“b”）。

（5）结合路线信息，用 H₂/PtO₂ 催化加氢时，下列有机物中最难反应的是___________（填标号）。

A.苯（ ） B.吡啶（ ）

C.环己-1，3-二烯（ ） D.环己-1，4-二烯（ ）

（6）以 ， 为主要原料合成 。 利用上述信息补全合成路线。

Ⅰ．CaS(s) + 2SO₂(g) ⇌ CaSO₄(s) + S₂(g) ΔH₁

Ⅱ．CaSO₄(s) + 4H₂(g) ⇌ CaS(s) + 4H₂O(g) ΔH₂

Ⅲ．SO₂(g) + 3H₂(g) ⇌ H₂S(g) + 2H₂O(g) ΔH₃

恒容条件下，按 1mol CaS、1mol SO₂ 和 0.1mol H₂ 投料反应。平衡体系中，各气态物种的 lg n 随温度的变化关

系如图所示，n 为气态物种物质的量的值。

已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数 K = 10⁸ 基本不变。

回答下列问题：

（1）反应 4H₂(g) + 2SO₂(g) ⇌ 4H₂O(g) + S₂(g) 的焓变 ΔH = ___________（用含 ΔH₁、ΔH₂ 的代数式表示） 。

。反应Ⅲ的焓变 ΔH₃ ___________0（填“>”“<”或“=”）。 （2）乙线所示物种为___________（填化学式）

（3）T₁ 温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为 amol，则 S₂ 为

___________ mol（用含 a 的代数式表示）；此时，CaS 与 CaSO₄ 物质的量的差值

n(CaS) − n(CaSO₄) = ___________ mol（用含 a 的最简代数式表示）。

（4）T₂ 温度下，体系达平衡后，压缩容器体积 S₂ 产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，H₂S 与 H₂ 物

质的量之比 n(H₂S) / n(H₂) ___________（填“增大”“减小”或“不变”），H₂O 物质的量 n(H₂O) ___________

（填“增大”“减小”或“不变”）。