河南省 2025 年普通高中学业水平选择性考试
化学
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机密★启用前
河南省 2025 年普通高中学业水平选择性考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Br80
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求。
1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是
泥质字坯
A．泥活字木质字坯
B．木活字铜质字坯
C．铜活字铅质字坯
D．铅活字A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 反-1,2-二氟乙烯的结构式：
B. 二氯甲烷分子的球棍模型：
C. 基态 S 原子的价电子轨道表示式：
D. 用电子式表示 CsCl 的形成过程：
Cs· + ·Cl: → Cs+[:Cl:]-
3. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．溶解氯化钠固体
B．量取 20.00mL 草酸溶液
C．收集二氧化碳气体
D．观察钠与水的反应
A. A B. B C. C D. D
4. X 是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为 Q(略去部分参与反应的物
质和反应条件)。已知 X 和 Q 的组成元素相同。
固体 X
（黄色）
（黄色）
→
固体 Y
（红棕色）
（红棕色）
→
溶液 Z
（棕黄色）
（棕黄色）
→
溶液 R
（浅绿色）
（浅绿色）
→
固体 Q
（黑色）
（黑色）
下列说法错误的是
A. Y 常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. 溶液 Z 加热煮沸后颜色会发生变化
C. R → Q 反应需要在强酸性条件下进行 D. Q 可以通过单质间化合反应制备
5. 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A. 磷酸二氢钠水解：H2PO4- + H2O ⇌ H3PO4 + OH-
B. 用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O + 2H+ = 2Ag+ + H2O
C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO- + H+ = HClO
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+ + SO42- + Ba2+ + HCO3- = BaSO4↓ + CO2↑ + H2O
6. 我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素
Q、W、X、Y 和 Z 组成。基态 X 原子的 s 轨道中电子总数比 p 轨道中电子数多 1，X 所在族的族序数等
于 Q 的质子数，基态 Y 和 Z 原子的原子核外均只有 1 个未成对电子，且二者核电荷数之和为 Q 的 4 倍。
下列说法正确的是
A. QY3 为极性分子
B. ZY 为共价晶体
C. 原子半径：W > Z
D. 1 个 X2 分子中有 2 个 π 键
7. 化合物 M 是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关 M 的说法正
A. 分子中所有的原子可能共平面
B. 1 mol M 最多能消耗 4 mol NaOH
C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应
D. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键
8. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
CuSO4溶液
①
①
氨水 →
蓝色沉淀
②
②
过量氨水 →
深蓝色溶液
③
③
乙醇 →
深蓝色沉淀
④
④
过滤 →
深蓝色固体
⑤
⑤
过量浓盐酸 →
黄绿色溶液
⑥
⑥
下列说法错误的是
A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B. ③中现象说明配体与 Cu2+ 的结合能力：NH3 > H2O
C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
9. 自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氯气
气氛下的热重曲线分别如图 1 和图 2 所示。该化合物的相对分子质量 Mr = 870 + 32x (x 为整数)。
下列说法正确的是
A. x = 1 B. 第一电离能：C < N < O
C. 该化合物中不存在离子键 D. 该化合物中配位数与配体个数相等
10. 在催化剂 a 或催化剂 b 作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为
CH3CH2CH3(g) ⇌ CH3CH=CH2(g) + H2(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示（*表示吸附态，
*
*CH3CHCH2 + 2*H → CH3CH=CH2(g) + H2(g) 中部分进程已省略）。
下列说法正确的是
A. 总反应是放热反应
B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C. 和催化剂 b 相比，丙烷被催化剂 a 吸附得到的吸附态更稳定
D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 CH3CH2CH3 → CH3CHCH3 + H
图：①到②的部分反应进程已在上图中标出
* * *
11. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持
续聚酯 P 的路线如图所示。
下列说法错误的是
A. E 能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 由 E、F 和 G 合成 M 时，有 HCOOH 生成
C. P 在碱性条件下能够发生水解反应而降解
D. P 解聚生成 M 的过程中，存在 C - O 键的断裂与形成
12. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以 LiCl 形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理
如图所示。
下列说法正确的是
A. Ⅱ为阳离子交换膜
B. 电极 a 附近溶液的 pH 减小
C. 电极 b 上发生的电极反应式为 [Fe(CN)6]4- + e- = [Fe(CN)6]3-
D. 若海水用 NaCl 溶液模拟，则每脱除 58.5 g NaCl，理论上可回收 1 mol LiCl
13. 在 MoS2 负载的 Rh-Fe 催化剂作用下，CH4 可在室温下高效转化为 CH3COOH，其可能的反应机理
如图所示。
图中黑色圆点表示 MoS₂ 负载位点；第 13 题机理图已对照原卷图片对象重排为六步循环。
下列说法错误的是
A. 该反应碳原子利用率为 100%
B. 每消耗 1 mol O2 可生成 1 mol CH3COOH
的
C. 反应过程中， Rh 和 Fe 的化合价均发生变化
D. 若以 CD4 为原料，用 H2O 吸收产物可得到 CD3COOH
14. 乙二胺（H2NCH2CH2NH2，简写为 Y）可结合 H+ 转化为 [H2NCH2CH2NH3]+（简写为 HY+）
[H3NCH2CH2NH3]2+（简写为 H2Y2+）。Ag+ 与 Y 可形成 [AgY]+ 和 [AgY2]+ 两种配离子。室温下向
AgNO3 溶液中加入 Y，通过调节混合溶液的 pH 改变 Y 的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变
化）。混合溶液中 Ag+ 和 Y 的初始浓度分别为 1.00×10-3 mol·L-1 和 1.15×10-2 mol·L-1。
-lg[c(M)/(mol·L-1)] 与 -lg[c(Y)/(mol·L-1)] 的变化关系如图 1 所示（其中 M 代表 Ag+、[AgY]+ 或
[AgY2]+），分布系数 δ(N) 与 pH 的变化关系如图 2 所示（其中 N 代表 Y、HY+ 或 H2Y2+）。比如
δ(H2Y2+) = c(H2Y2+) / [c(Y)+c(HY+)+c(H2Y2+)]。
下列说法错误的是
A. 曲线 I 对应的离子是 [AgY2]+
B. δ(HY+) 最大时对应的 pH = 8.39
C. 反应 Ag+ + Y ⇌ [AgY]+ 的平衡常数 K1 = 104.70
D. -lg[c(Y)/(mol·L-1)] = 3.00 时，c(HY+) > c(H2Y2+) > c(Y)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为 Fe 、 Rh (铑)、 Pt ，含有少量 SiO2 ]中尽可能回收铑的
工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸溶 1”的目的是_______。
（2）已知“酸溶 2”中 Rh 转化为 H3[RhCl6]，则生成该物质的化学方程式为_______；“滤渣”的主要
成分是_______(填化学式)。
（3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量 Rh2O3 和 RhCl3，则“高温还原”
中发生反应的化学方程式为_______。
（4）若“活化还原”在室温下进行，SnCl2 初始浓度为 1.0×10-4 mol·L-1，为避免生成 Sn(OH)2 沉淀，溶液适宜的 pH 为_______（填标号）[已知 Sn(OH)2 的 Ksp = 5.5×10-28]。
A．2.0 B．4.0 C．6.0
（5）“活化还原”中，SnCl2 必须过量，其与 Rh(III) 反应可生成 [Rh(SnCl3)5]4-，提升了 Rh 的还原速率，该配离子中 Rh 的化合价为_______；反应中同时生成 [SnCl6]2-，Rh(III) 以 [RhCl6]3- 计，则理论上
SnCl2 和 Rh(III) 反应的物质的量之比为_______。
（6）“酸溶 3”的目的是_______。
16. 某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为
S + 2OH- + 3H2O2 = SO42- + 4H2O。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如图所示，准确称取 m g 细粉状药用硫黄于①中，并准确加入 V1 mL KOH
1 乙醇溶液(过量)，加入适量蒸
馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量 30% H2O2 溶液，加热至 100℃，保持 20 min，
冷却至室温。
Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入 2 滴甲基橙指示剂，用 c mol·L-1 HCl 标准溶液滴定至终点，消
耗 HCl 溶液体积为 V2 mL。
Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗 HCl 标准溶液体积为 V3 mL。计算样品中硫的质量
分数。
Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量 平均值。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是：_______；②的名称是_______。
（2）步骤Ⅰ中，乙醇的作用是_______。
（3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是_______。
（4）步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是_______。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的 SO42-，实验
操作是_______。
（5）步Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为_______。
（6）单次样品测定中硫的质量分数可表示为_______(写出计算式)。
17. CaCO3 的热分解与 NixPy 催化的 CH4 重整结合，可生产高纯度合成气（H2 + CO），实现碳资源的二
次利用。主要反应如下：
反应Ⅰ：CaCO3(g) ⇌ CaO(g) + CO2(g) ΔH1 = +178 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CH4(g) + CO2(g) ⇌ 2H2(g) + 2CO(g) ΔH2 = +247 kJ·mol-1
反应Ⅲ：H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) ΔH3 = +41 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）Ca 位于元素周期表中_______区；基态 Ni2+ 的价电子排布式为_______。
（2）水分子的 VSEPR 模型与其空间结构模型不同，原因是_______。
（3）NixP 的晶胞如图 1 所示（晶胞参数 a = b ≠ c，α = β = 90°，γ = 120°），该物质的化学式为_______。
（4）恒压条件下，CH4 重整反应可以促进 CaCO3 分解，原因是_______。
（5）在温度分别为 T1、T2 和 T3 下，CH4 的平衡转化率与压强的关系如图 2 所示，反应温度最高的是
_______（填“T1”“T2”或“T3”），原因是_______。
（6）一定温度、100 kPa 下，向体系中加入 1.0 mol CaCO3 和 1.0 mol CH4，假设此条件下其他副反应
可忽略，恒压反应至平衡时，体系中 CaCO3 转化率为 80%，CH4 转化率为 60%，CO 物质的量为
1.3 mol，反应Ⅲ的平衡常数 Kp = _______（保留小数点后一位），此时原位 CO2 利用率为_______。
[n(CaCO3)初始 - n(CaCO3)平衡 - n(CO2)平衡]
已知：原位 CO2 利用率 = ×100%
n(CaCO3)初始
18. 化合物 I 具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。
回答下列问题：
（1）I 中含氧官能团的名称是_______。
（2）A 的结构简式为_______。
（3）由 B 生成 C 的化学方程式为_______。反应时，在加热搅拌下向液体 B 中滴加异丙醇；若改为向异丙
醇中滴加 B 则会导致更多副产物的生成，副产物可能的结构简式为_______(写出一种即可)。
（4）由 D 生成 E 的反应类型为_______。
（5）由 F 生成 H 的反应中可能生成中间体 J，已知 J 的分子式为 C23H26F3NO3，则 J 的结构简式为
_______(写出一种即可)。
（6）G 的同分异构体中，含有碳氧双键的还有_______种(不考虑立体异构)；其中，能发生银镜反应，且
核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为_______。