2025 年黑龙江省普通高等学校招生选择性考试
化学
化学
机密★启用前
2025 年黑龙江省普通高等学校招生选择性考试
化学
本试卷共 19 题，共 100 分，共 8 页。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形
码区域内。
2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，
笔记清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿
纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 W 184
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。
1．东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是（ ）
A.石灰石煅烧 B.磁铁矿炼铁 C.煤的液化 D.石油分馏
2．侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为
NaCl+ CO2 + NH₃ + H₂O = NaHCO3 ↓ + NH₄Cl 。下列有关化学用语或说法正确的是（ ）
A. CO₂ 的电子式： O C O B. H₂O 的空间结构：直线形
C. NH₄Cl 的晶体类型：离子晶体 D.溶解度： NaHCO₃ > NH₄HCO₃
3． Cl₂O 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应： Cl₂O + H₂O = 2HClO 。下列说法正确的是（ ）
A.反应中各分子的 σ 键均为 p - pσ 键
B.反应中各分子的 VSEPR 模型均为四面体形
C. Cl - O 键长小于 H—O 键长
D.HClO 分子中 Cl 的价电子层有 2 个孤电子对
4．钠及其化合物的部分转化关系如图。设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.反应①生成的气体，每 11.2L（标准状况）含原子的数目为 N A
B.反应②中 2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 0.1N A
C.反应③中 1molNa 2O 2 与足量 H₂O 反应转移电子的数目为 2N A
-1
D. 100mL1mol L NaClO 溶液中， ClO 的数目为 0.1N A
-
5．一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ有 2 种官能团 B.Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离
C.常温下Ⅱ为固态 D.该反应为缩聚反应
6．微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是
颜色变化 解释
A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光
2CuO + C 2H 5OH = CH 3CHO + Cu 2O + H₂O
亮的紫红色
B
Mg OH 2 悬浊液中加入 FeCl 3 溶液，固体由白色 3Mg OH 2 s + 2Fe 3+ = 2Fe OH 3 s + 3Mg 2 +
变为红褐色
C
FeSO4 溶液中加入 K3 [ Fe CN 6 ] ，浅绿色溶液出
3-
Fe2+ + [ Fe CN 6 ] + K + = KFe [ Fe CN 6 ] ↓
现蓝色浑浊
D
K 2Cr2O7 溶液中加入 NaOH 溶液，溶液由橙色变为 Cr2O7 2- + 2OH - = 2CrO4 2- + H₂O
黄色
A.A B.B C.C D.D
7．化学家用无机物甲 YW4 ZXY 成功制备了有机物乙 [ YW2 2 XZ ] ，开创了有机化学人工合成的新纪元。
其中 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y、Z 同周期，基态 X、Z 原子均有 2 个单电子。下列说法正确的
是（ ）
A.第一电离能：Z>Y>X B.甲中不存在配位键
D.甲和乙中 X 杂化方式分别为 sp 和 sp
2
C.乙中 σ 键和 π 键的数目比为 6 : 1
8．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是（ ）
B.制备少量 NO 避免其被氧 D.制作简易氢氧燃料电
A.除去 Cl 2 中的 HCl C.用乙醇萃取 CS 2 中的
化 池
S
9． Na x WO3 晶体因 x 变化形成空位而导致颜色各异，当 0.44 x 0.95 时，其立方晶胞结构如图。设 N A 为
阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.与 W 最近且等距的 O 有 6 个 B.x 增大时，W 的平均价态升高
243.5 1030
C.密度为 g cm -3 时， x = 0.5 D.空位数不同，吸收的可见光波长不同
a3 NA
10．人体皮肤细胞受到紫外线（UV）照射可能造成 DNA 损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反
应。下列说法错误的是（ ）
A.该反应为取代反应 B.Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应
C.Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D.乙烯在 UV 下能生成环丁烷
11．某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含 MnO 2、Co 3O 4 和少量 Fe 2O3 ）中提取金属元素，流程如图。
已知“沉钴”温度下 K sp CoS = 10 -20.4 ，下列说法错误的是（ ）
A.硫酸用作催化剂和浸取剂 B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C.“浸出”时，3 种金属元素均被还原
D.“沉钴”后上层清液中 c Co
2+
c S = 10
2- -20.4
12．化学需氧量（COD）是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗 O 2 的
量（单位为 mg L ）来表示。碱性 KMnO 4 不与 Cl 反应，可用于测定含 Cl⁻水样的 COD，流程如图。
-1 -
下列说法错误的是（ ）
2+
A.Ⅱ中发生的反应有 MnO2 + 2I + 4H = Mn + I 2 + 2H₂O
- +
B.Ⅱ中避光、加盖可抑制 I 被 O 2 氧化及 I 2 的挥发
-
C.Ⅲ中消耗的 Na 2S2O 3 越多，水样的 COD 值越高
D.若Ⅰ中为酸性条件，测得含 Cl 水样的 COD 值偏高
-
13．一种基于 Cu 2O 的储氯电池装置如图，放电过程中 a、b 极均增重。若将 b 极换成 Ag/AgCl 电极，b 极仍
增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是（ ）
+
A.放电时 Na 向 b 极迁移
B.该电池可用于海水脱盐
C.a 极反应： Cu 2 O + 2H 2 O + Cl - - 2e - = Cu 2 OH 3 Cl + H +
D.若以 Ag/AgCl 电极代替 a 极，电池将失去储氯能力
4-
14．一定条件下，“ BrO3 - SO3 - [ Fe CN 6 ]
2-
-
- H + ”4 种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，
体系 pH-t 振荡图像及涉及反应如下。其中 AB 段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是（ ）
①
SO32- + H + = HSO3-
②
HSO3- + H + = H 2SO3
③
3HSO3- + BrO3- = 3SO24- + Br - + 3H +
④
H 2SO3 + BrO3-
BrO3- + 6H + + 6 Fe(CN)6 = Br - + 6 Fe(CN)6 + 3H₂O
⑤ 4- 3-
A.原料中 c H 不影响振幅和周期
+
2-
B.反应④： 3H 2SO3 + BrO3 = 3SO4 + Br + 6H
- - +
2-
C.反应①~④中， H 对 SO3 的氧化起催化作用
+
D.利用 pH 响应变色材料，可将 pH 振荡可视化
-1
15．室温下，将 0.1molAgCl 置于 0.1mol L NH 4 NO3 溶液中，保持溶液体积和 N 元素总物质的量不变，pX-pH
+
曲线如图， Ag + NH₃ [Ag NH₃ ] 和 Ag + 2NH₃ [ Ag NH₃ 2 ] 的平衡常数分别为 K 1 和 K 2 ：
+ + +
NH 4+ 的水解常数 K h NH 4+ = 10-9.25 。下列说法错误的是（ ）
> 0.1 - c H
+
A.Ⅲ为 [ Ag NH₃ 2 ] 的变化曲线 B.D 点： c NH 4 - c OH
+ - +
D.C 点： c NH₃ = 10-3.52 mol L-1
3.24
C. K1 = 10
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（14 分）某工厂采用如下工艺回收废渣（含有 ZnS、 PbSO 4 、FeS 和 CuCl）中的 Zn、Pb 元素。
2+
已知：①“氧化浸出”时， PbSO 4 不发生变化，ZnS 转变为 [ Zn NH₃ 4 ] ；
② Ksp [ Pb OH 2 ] = 10
-14.8
；
③酒石酸（记作 H 2 A ）结构简式为 HOOC CHOH 2 COOH 。
回答下列问题：
（1） H 2 A 分子中手性碳原子数目为______。
（2）“氧化浸出”时，过二硫酸根 S2O8 2-
转变为______（填离子符号）。
（3）“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为______。
（4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为______。
（5）滤渣 2 中的金属元素为______（填元素符号）。
（6）“浸铅”步骤， PbSO 4 和 Na 2 A 反应生成 PbA。PbA 产率随体系 pH 升高先增大的原因为______，pH
过高可能生成______（填化学式）。
（7）290℃“真空热解”生成 2 种气态氧化物，该反应的化学方程式为______。
17．（13 分）某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。
反应：
步骤：
Ⅰ．向反应管中加入 0.12g 对甲基苯甲醛和 1.0mL 丙酮，光照，连续监测反应进程。
Ⅱ．5h 时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀 NaOH 溶液，充分反应后，用乙酸乙酯
洗涤，弃去有机层。
Ⅲ．用稀盐酸调节水层 pH = 1 后，再用乙酸乙酯萃取。
Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水 Na 2SO 4 干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。
回答下列问题：
（1）相比 KMnO 4 作氧化剂，该制备反应的优点为______、______（答出 2 条即可）。
（2）根据反应液的核磁共振氢谱（已去除溶剂 H 的吸收峰，谱图中无羧基 H 的吸收峰）监测反应进程如下图。
已知峰面积比 a : b : c : d = 1 : 2 : 2 : 3 ， a : a = 2 : 1 。反应 2h 时，对甲基苯甲醛转化率约为______%。
（3）步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是______。
（4）步骤Ⅲ中反应的离子方程式为______、______。
18 18
（5）用同位素示踪法确定产物羧基 O 的来源。丙酮易挥发，为保证 O2 气氛，通 O2 前，需先使用“循环
16
冷冻脱气法”排出装置中（空气中和溶剂中）的 O2 ，操作顺序为：①→②→______→______→______（填
标号），重复后四步操作数次。
同位素示踪结果如下表所示，则目标产物中羧基 O 来源于醛基和______。
18．（14 分）乙二醇是一种重要化工原料，以合成气 CO、 H 2 为原料合成乙二醇具有重要意义。
Ⅰ．直接合成法： 2CO g + 3H 2 g
HOCH 2CH₂OH g ，不同温度下平衡常数如下表所示。
催化剂
温度 298K 355K 400K
平衡常数 1.0
6.5 104 1.3 10-3
（1）该反应的 ΔH ______0（填“>”或“<”）。
（ 2 ） 已 知 CO g 、 H 2 g 、 HOCH 2 CH 2 OH g 的 燃 烧 热 ΔH 分 别 为
-akJ mol -1、- bkJ mol -1、- ckJ mol -1 ，则上述合成反应的 ΔH = ______ kJ mol -1 （用 a、b 和 c 表示）。
（3）实验表明，在 500K 时，即使压强（34MPa）很高乙二醇产率（7%）也很低，可能的原因是______（答
出 1 条即可）。
Ⅱ．间接合成法：用合成气和 O 2 制备的 DMO 合成乙二醇，发生如下 3 个均放热的连续反应，其中 MG 生成
乙二醇的反应为可逆反应。
n H2
（4）在 2MPa、 Cu / SiO 2 催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比 = 52.4 ，出口处检
n DMO
测到 DMO 的实际转化率及 MG 、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性
n 全成 该物质
= 100% ]。
n 消耗 DMO
①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线______（填图中标号，下同）表示 DMO 的转化率，曲线______
表示 MG 的选择性。
②有利于提高 A 点 DMO 转化率的措施有______（填标号）。
A.降低温度 B.增大压强
C.减小初始氢酯比 D.延长原料与催化剂的接触时间
n 乙醇
③483K 时，出口处 的值为______（精确至 0.01）。
n DMO
④A 点反应 MG g + 2H 2 g HOCH 2 CH 2 OH g + CH 3OH g 的浓度商 Q x = ______（用物质的量分
数代替浓度计算，精确至 0.001）。
19．（14 分）含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化
合物合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A→B 的化学方程式为______。
（2）C→D 实现了由______到______的转化（填官能团名称）。
（3）G→H 的反应类型为______。
（4）E 的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境氢原子个数比为 3 : 2 : 1 的同分异构体的数目
有______种。
（5）M→N 的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与 N 互为同分异构体的
副产物结构简式为______。
（6）参考上述路线，设计如下转化。X 和 Y 的结构简式分别为______和______。