2025 年甘肃省普通高等学校招生统一考试
化学
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2025 年甘肃省普通高等学校招生统一考试
化学
注意事项：
1．答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如
需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是（ ）
A.劳动英雄模范碑（南梁革命纪念馆藏）
B.红军党员登记表（红军长征胜利纪念馆藏）
C.陕甘红军兵工厂铁工具（甘肃省博物馆藏）
D.谢觉哉使用过的皮箱（八路军兰州办事处纪念馆藏）
2．马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是
（ ）
A.基态 Si 原子的价层电子排布图：
基态 Si 原子的价层电子排布图
B.168O 的同位素 188O 可作为有机反应示踪原子
C.SiCl4 的电子式为：
SiCl4 电子式示意
D. SiO2 的球棍模型为：
SiO2 球棍模型示意
3．苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，
玫瑰精油成分之一结构简式
下列说法错误的是（ ）
A.该分子含 1 个手性碳原子 B.该分子所有碳原子共平面
C.该物质可发生消去反应 D.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
4． CO 2 加氢转化成甲烷，是综合利用 CO 2 实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa 下。
CO 2 ( g ) + 4H 2 ( g ) = CH 4 ( g ) + 2H 2 O ( g ) ΔH = -185kl / mol 。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移
动的是（ ）
A.减小体系压强 B.升高温度
C.增大 H 2 浓度 D.恒容下充入惰性气体
5．X、Y、Z、W、Q 分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。、Y、Q 基态原子的价电子数相同，均为
其 K 层电子数的 3 倍，X 与 Z 同族，W 为金属元素，其原子序数等于 X 与 Z 的原子序数之和。下列说法错误
的是（ ）
A.X 与 Q 组成的化合物具有还原性 B.Y 与 Q 组成的化合物水溶液显碱性
C.Z、W 的单质均可在空气中燃烧 D.Z 与 Y 按原子数 1 : 1 组成的化合物具有氧化性
6．丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是（加热及夹持装置略）（ ）
| 选项 | A 回流 | B 蒸馏 | C 分液 | D 干燥 |
|---|---|---|---|---|
| 装置 | 烧瓶上接冷凝管，冷凝水下进上出 | 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管和接收瓶 | 分液漏斗静置后下口放液 | 锥形瓶内加干燥剂并塞紧 |
A.A B.B C.C D.D
7．物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是（ ）
| 选项 | 事实 | 结构因素 |
|---|---|---|
| A | K 与 Na 产生的焰色不同 | 能量量子化 |
| B | SiH4 的沸点高于 CH4 | 分子间作用力 |
| C | 金属有良好的延展性 | 离子键 |
| D | 刚玉（Al2O3）的硬度大，熔点高 | 共价晶体 |
A.A B.B C.C D.D
8．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是（ ）
| 选项 | 物质的性质 | 用途 |
|---|---|---|
| A | NaHCO3 具有热分解性 | 餐具洗涤剂 |
| B | 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 | 飞船外层烧蚀材料 |
| C | 离子液体具有导电性 | 原电池电解质 |
| D | 水凝胶具有亲水性 | 隐形眼镜材料 |
A.A B.B C.C D.D
9．我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（结构式如图 a），该分子和客体分子 ( CH 3 ) 4 NCl 可形
杯状主体分子及主客体包合物
成主客体包合物：(CH3)4N+ 被固定在空腔内部（结构示意图见图 b）。下列说法错误的是（ ）
A.主体分子存在分子内氢键 B.主客体分子之间存在共价键
D.(CH3)4N+ 和 (CH3)3N 中 N 均采用 sp3 杂化
C.磺酸基中的 S—O 键能比 S = O 小
10．我国科学家制备了具有优良双折射性能的 C3H 8 N 6 I 6 · 3H 2 O 材料。下列说法正确的是（ ）
A.电负性 N < C < O B.原子半径 C < N < O
C.I3- 中所有 I 的孤电子对数相同 D.C3H8N62+ 中所有 N—H 极性相同
11．处理某酸浸液（主要含 Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+）的部分流程如下：
处理酸浸液的部分流程
下列说法正确的是（ ）
A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe + 3Cu2+ = 3Cu + 2Fe3+
B.“碱浸”过程中 NaOH 固体加入量越多， Al ( OH )3 沉淀越完全
C.“氧化”过程中铁元素化合价降低
D.“沉锂”过程利用了 Li 2CO 3 的溶解度比 Na 2CO 3 小的性质
12．我国科研工作者设计了一种 Mg-海水电池驱动海水（pH = 8.2）电解系统（如下图）。以新型 MoNi/NiMoO4 为催化剂（生长在泡沫镍电极上）。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是（ ）
Mg-海水电池驱动海水电解系统
A.将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率
B.在外电路中，电子从电极 1 流向电极 4
C.电极 3 的反应为：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
D.理论上，每通过 2mol 电子，可产生 1molH 2
13．下列实验操作能够达到目的的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 目的 |
|---|---|---|
| A | 测定 0.01 mol/L 某酸溶液的 pH 是否为 2 | 判断该酸是否为强酸 |
| B | 向稀 Fe2(SO4)3 溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 | 探究 H+ 对 Fe3+ 水解的影响 |
| C | 向 AgNO3 溶液先滴入几滴 NaCl 溶液，再滴入几滴 NaI 溶液，观察沉淀颜色变化 | 比较 AgCl 和 AgI 的 Ksp 大小 |
| D | 将氯气通入 Na2S 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 | 验证氯气的氧化性 |
A.A B.B C.C D.D
14．氨基乙酸 ( NH 2 CH 2 COOH ) 是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：
*NH3CH2COOH ⇌ *NH3CH2COO- ⇌ NH2CH2COO-，对应 pK1 = 2.4，pK2 = 9.6。
在 25 ℃ 时，其分布分数 δ［如 δ(NH2CH2COO-) = c(NH2CH2COO-) / (c(*NH3CH2COOH) + c(*NH3CH2COO-) + c(NH2CH2COO-))］与溶液 pH 关系如右上图所示。在 100 mL 0.01 mol/L *NH3CH2COOH·Cl 溶液中逐滴滴入 0.1 mol/L NaOH
溶液，溶液 pH 与 NaOH 溶液滴入体积的变化关系如右下图所示。下列说法错误的是（ ）
氨基乙酸分布分数及滴定曲线
A.曲线Ⅰ对应的离子是 *NH3CH2COOH
B.a 点处对应的 pH 为 9.6
C.b 点处 c(*NH3CH2COOH) = c(NH2CH2COO-)
D.c 点处 2c(*NH3CH2COOH) + c(*NH3CH2COO-) + c(H+) = c(OH-)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14 分）某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物 Eu2O3 和苯甲酸钠制备配合物 Eu(C7H5O2)3·xH2O，并
由 Eu2O3 制备配合物的流程
通过实验测定产品纯度和结晶水个数（杂质受热不分解）。已知 Eu3+ 在碱性溶液中易形成 Eu(OH)3 沉淀。
Eu(C7H5O2)3·xH2O 在空气中易吸潮，加强热时分解生成 Eu2O3。
（1）步骤①中，加热的目的为______。
（2）步骤②中，调节溶液 pH 时需搅拌并缓慢滴加 NaOH 溶液，目的为______；pH 接近 6 时，为了防止 pH
变化过大，还应采取的操作为______。
（3）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为______。
常见玻璃仪器
（4）准确称取一定量产品，溶解于稀 HNO 3 中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一定量的 NaOH 标
准溶液，滴入 1~2 滴酚酞溶液，用 HCl 标准溶液滴定剩余的 NaOH。滴定终点的现象为______。实验所需的
指示剂不可更换为甲基橙，原因为______。
（5）取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92℃范围内产品质量减轻的原因
产品热重分析曲线
因为______。结晶水个数 x = ______。[M(C7H5O2-) = 121，结果保留两位有效数字]。
16．（15 分）研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘（主要含 S、 As 2O 3 及 Cu、Zn、Pb 的硫酸盐）中高效回收
砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下：
从铜冶炼烟尘中回收砷、铜、锌和铅的部分流程
已知： As 2O 3 熔点 314℃，沸点 460℃
分解温度： CuO1100℃ ， CuSO 4 560℃ ， ZnSO 4 680℃ ， PbSO 4 高于 1000℃
Ksp(PbSO4) = 1.8 × 10-8
（1）设计焙烧温度为 600℃，理由为______。
（2）将 SO2 通入 Na 2CO 3 和 Na 2S 的混合溶液可制得 Na 2S2O 3 ，该反应的化学方程式为______。
（3）酸浸的目的为______。
（4）从浸出液得到 Cu 的方法为______（任写一种）。
（5）某含 Pb 化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物品胞如图所示，晶胞
含 Pb 化合物晶胞示意
参数 a ≠ b ≠ c，α = β = γ = 90°。Cs 与 Pb 之间的距离为______pm（用带有晶胞参数的代数式表示）；该化
合物的化学式为______，晶体密度计算式为______ g/cm3（用带有阿伏加德罗常数 NA 的代数式表示，MCs、MPb 和 MBr 分别表示 Cs、Pb 和 Br 的摩尔质量）。
17．（14 分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要
反应：
反应 1：C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) ΔH1 = -175 kJ·mol-1（25℃，101 kPa）
反应 2：C2H2(g) + 2H2(g) = C2H6(g) ΔH2 = -312 kJ·mol-1（25℃，101 kPa）
（1）25℃，101 kPa 时，反应 C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) ΔH = ______ kJ·mol-1。
（2）一定条件下，使用某含 Co 催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性（指定产物的物质的量/
转化的乙炔的物质的量）如图所示（反应均未达平衡）。
不同温度下乙炔转化率和产物选择性
在 60 ~ 220℃ 范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为______（任写一条），当温度由 220℃升高至
260℃，乙炔转化率减小的原因可能为______。
在 120～240℃范围内，反应 1 和反应 2 乙炔的转化速率大小关系为 v1 ______ v2（填“>”“<”或“=”），理
由为______。
（3）对于反应 1，反应速率 v(C2H2) 与 H2 浓度 c(H2) 的关系可用方程式 v(C2H2) = k[c(H2)]α 表示（k
为 常 数 ） 。 145℃ 时 ， 保 持 其 他 条 件 不 变 ， 测 定 了 不 同 浓 度 时 的 反 应 速 率 （ 如 下 表 ） 。 当
v(C2H2) = 1.012 × 10-4 mol·L-1·s-1 时，c(H2) = ______ mol·L-1。
| 实验组 | c(H2) / mol·L-1 | v(C2H2) / mol·L-1·s-1 |
|---|---|---|
| 一 | 4.60 × 10-3 | 5.06 × 10-5 |
| 二 | 1.380 × 10-2 | 1.518 × 10-4 |
（4）以 Pd/W 或 Pd 为催化剂，可在常温常压 ( 25℃,101kPa ) 下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示（虚线为
Pd/W 与 Pd 催化乙炔加氢反应机理
生成乙烷的路径）。以______为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为______。（图中“*”表示吸附态；数
值为生成相应过渡态的活化能）
18．（15 分）毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成（部分试剂省略）：
毛兰菲合成路线
（1）化合物 A 中的含氧官能团名称为______，化合物 A 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为______。
（2）化合物 B 的结构简式为______。
（3）关于化合物 C 的说法成立的有______。
①与 FeCl 3 溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
③与 D 互为同系物 ④能与 HCN 反应
（4）C→D 涉及的反应类型有______，______。
（5）F→G 转化中使用了 CH 3OLi ，其名称为______。
（6）毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛 J 出发，经多步合成得到（如下图）。已知 J 的 1HNMR 谱图显示四组峰，峰面积比为 1 : 1 : 2 : 6。J 和 I 的结构简式为______，______。
同分异构体 I 的合成路线