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北京市 2025 年普通高中学业水平等级性考试 化学 本试卷共 10 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答 无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Cl 35.5

并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储 存起来以供使用。下列说法不正确的是

A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢

B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气

C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应

D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量

A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体

C. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D. 不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度

说法不正确的是

A. 乙腈的电子式： H H:C : C⋮⋮N: H B. 乙腈分子中所有原子均在同一平面

C. 乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D. 乙腈可发生加成反应

A. NH₄HCO₃ 加热分解有 NH₃ 生成

B. NH₄Cl 和 NaNO₂ 的混合溶液加热有 N₂ 生成

C. Mg(OH)₂ 固体在 NH₄Cl 溶液中溶解

D. (NH₄)₂SO₄ 溶液中滴加 BaCl₂ 溶液出现白色沉淀

A. 用盐酸除去铁锈：Fe₂O₃·xH₂O + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + (3+x)H₂O

B. 用 CuSO₄ 溶液除去乙炔中的 H₂S：Cu²⁺ + S²⁻ = CuS↓

C. 用乙醇处理废弃的 Na：2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

D. 将 NO₂ 通入水中制备硝酸：3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

A. A B. B C. C D. D

得 NaCl 和 NaClO 固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl 溶解度 S 随温度变化关系如下图。

下列说法不正确的是

A. 通入 Cl₂ 后开始发生反应：Cl₂ + 2NaOH = NaClO + NaCl + H₂O

B. 25℃时，随反应进行 NaCl 先析出

C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出 NaClO 固体

D. 在冷却结晶的过程中，大量 NaOH 会和 NaClO 一起析出

A 事实

NaCl 固体与浓硫酸反应可制备 HCl 气体 推测

NaI 固体与浓硫酸反应可制备 HI 气体

B BaSO4 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 BaCO3 可代替 BaSO4 作“钡餐”

C 盐酸和 NaHCO₃ 溶液反应是吸热反应 盐酸和 NaOH 溶液反应是吸热反应

D H₂O 的沸点高于 H₂S HF 的沸点高于 HCl

A. A B. B C. C D. D

下列说法不正确的是

A. ①中反应为 4CH₃COOH + O₂ + 2Pd → 2Pd(CH₃COO)₂ + 2H₂O

B. ②中生成 CH₂=CHOOCCH₃ 的过程中，有 σ 键断裂与形成

C. 生成 CH₂=CHOOCCH₃ 总反应的原子利用率为 100%

D. Pd 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率

下列说法不正确的是

A. NaCl 固体溶解是吸热过程

B. 根据盖斯定律可知： a+b=4

C. 根据各微粒的状态，可判断 a > 0，b > 0

D. 溶解过程的能量变化，与 NaCl 固体和 NaCl 溶液中微粒间作用力的强弱有关

已知：[FeCl₄]⁻ 黄色、[Fe(SCN)]²⁺ 为红色、[FeF₆]³⁻ 为无色。

下列说法不正确的是

A. ①中浓盐酸促进 Fe³⁺ + 4Cl⁻ ⇌ [FeCl₄]⁻ 平衡正向移动

B. 由①到②，生成 [Fe(SCN)]²⁺ 并消耗 [FeCl₄]⁻

C. ②、③对比，说明 c(Fe³⁺)：②>③

D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入 KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化

下列说法正确的是

A. 反应物 A 中有手性碳原子 B. 反应物 A 与 B 的化学计量比是 1: 2

C. 反应物 D 与 E 生成 P 的反应类型为加聚反应 D. 高分子 P 可降解的原因是由于 C—O 键断裂

按 i→iv 顺序依次完成实验。

下列分析不正确的是

A. a > 0，说明实验 i 中形成原电池，反应为 2H₂ + O₂ = 2H₂O

B. b<d，是因为 ii 中电极 II 上缺少 H₂ 作为还原剂

C. c>0，说明 iii 中电极 I 上有 O₂ 发生反应

D. d>c，是因为电极 I 上吸附 H₂ 的量：iv>iii

（1）将 Mg 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_______。

（2）NH₃ 分子中 H—N—H 键角小于 109°28′，从结构角度解释原因：_______。

（3）[Mg(NH₃)₆]Cl₂ 的晶胞是立方体结构，边长为 a nm，结构示意图如下。

① [Mg(NH₃)₆]Cl₂ 的配体中，配位原子是_______。

②已知 [Mg(NH₃)₆]Cl₂ 的摩尔质量为 M g·mol⁻¹，阿伏加德罗常数为 Nₐ，该晶体的密度为_______ g·cm⁻³。（1 nm = 10⁻⁷ cm）

（4）MgCl₂ 和 NH₃ 反应过程中能量变化示意图如下。

①室温下，MgCl₂ 和 NH₃ 反应生成 [Mg(NH₃)₆]Cl₂ 而不生成 [Mg(NH₃)]Cl₂。分析原因：_______。

②从平衡的角度推断利于 [Mg(NH₃)₆]Cl₂ 脱除 NH₃ 生成 MgCl₂ 的条件并说明理由：_______。

（1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 放电 铅酸电池工作原理：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ ⇌ 2PbSO₄ + 2H₂O

①充电时，阴极发生的电极反应为_______。

②放电时，产生 a 库仑电量，消耗 H₂SO₄ 的物质的量为_______ mol。已知：转移 1 mol 电子所产生的电

量为 96500 库仑。

③ 35%～40% H₂SO₄ 作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，SO₄²⁻ 参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中 SO₄²⁻ 不氧化 Pb，SO₄²⁻ 氧化性弱与其结构有关，SO₄²⁻ 的空间结构是_______。

④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO₂ 电极在 H₂SO₄ 作用下产生的 O₂ 可将 Pb 电极氧化。O₂ 氧化 Pb 发生反应的化学方程式为_______。

（2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化

关系示意图如下。

①将 PbSO₄ 等物质转化为 Pb²⁺ 的过程中，步骤 I 加入 NaOH 溶液的目的是_______。

②步骤Ⅱ、Ⅲ中 H₂O₂ 和 K₂S₂O₈ 作用分别是_______。

（3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒 PbSO₄，导致电极逐渐失活。通过向负极添加

石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有_______（填序号）。

a．增强负极导电性

b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 PbSO₄

c．碳材料作还原剂，使 PbO₂ 被还原

（1）I 分子中含有的官能团是硝基和_______。

（2）B→D 的化学方程式是_______。

（3）下列说法正确的是_______(填序号)。

a．试剂 a 的核磁共振氢谱有 3 组峰

b．J→K 的过程中，利用了 (CH₃CH₂)₃N 的碱性

c．F→G 与 K→L 的反应均为还原反应

（4）以 G 和 M 为原料合成 P 分为三步反应。

已知：

①M 含有 1 个 sp 杂化的碳原子。M 的结构简式为_______。

②Y 的结构简式为_______。

（5）P 的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是：

①A→B 引入保护基，D→E 脱除保护基；

②_______。

已知：

（1）制 SO₂

已知：

H₂S(g) + 1/2 O₂(g) = S(s) + H₂O(g)　ΔH = -221.2 kJ·mol⁻¹

S(s) + O₂(g) = SO₂(g)　ΔH = -296.8 kJ·mol⁻¹

由 H₂S 制 SO₂ 的热化学方程式为_______。

（2）制 Na₂S₂O₅

I．在多级串联反应釜中，Na₂CO₃ 悬浊液与持续通入的 SO₂ 进行如下反应：

第一步：2Na₂CO₃ + SO₂ + H₂O ⇌ Na₂SO₃ + 2NaHCO₃

第二步：

NaHCO₃ + SO₂ ⇌ NaHSO₃ + CO₂

Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O ⇌ 2NaHSO₃

Ⅱ．当反应釜中溶液 pH 达到 3.8～4.1 时，形成的 NaHSO₃ 悬浊液转化为 Na₂S₂O₅ 固体。

①Ⅱ中生成 Na₂S₂O₅ 的化学方程式是_______。

②配碱槽中，母液和过量 Na₂CO₃ 配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。

③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。

④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。

（3）理论研究 Na₂SO₃、NaHCO₃ 与 SO₂ 的反应。一定温度时，在 1 L 浓度均为 1 mol·L⁻¹ 的 Na₂SO₃ 和 NaHCO₃ 的混合溶液中，随 n(SO₂) 的增加，SO₃²⁻ 和 HCO₃⁻ 平衡转化率的变化如图。

① 0～a mol，与 SO₂ 优先反应的离子是_______。

② a～b mol，HCO₃⁻ 平衡转化率上升而 SO₃²⁻ 平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。

“MnO₂ + 2Br⁻ + 4H⁺ ⇌ Mn²⁺ + Br₂ + 2H₂O” 平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。

（1）理论分析

① Br₂ 易挥发，需控制生成 c(Br₂) 较小。

②根据 25℃时 K=6.3×10⁴ 分析，控制合适 pH，可使生成 c(Br₂) 较小；用浓度较大 KBr 溶液与过量 MnO₂ 反应，反应前后 c(Br⁻) 几乎不变；c(Mn²⁺)=c(Br₂)，仅需测定平衡时溶液 pH 和 c(Br₂)。

③ Br₂ 与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度 HBr 挥发性很小，可忽略。

（2）实验探究

已知：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆；Na₂S₂O₃ 和 Na₂S₄O₆ 溶液颜色均为无色。

①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是_______。用离子方程式表示 KI 的作用：

_______。

②I 中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的 pH _______(填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡后，

按 K = c(Mn²⁺)·c(Br₂) / [c²(Br⁻)·c⁴(H⁺)] 计算所得值小于 25℃的 K 值，是因为 Br₂ 挥发导致计算时所用_______的浓度小于其

在溶液中实际浓度。

③Ⅱ中，按 K = c(Mn²⁺)·c(Br₂) / [c²(Br⁻)·c⁴(H⁺)] 计算所得值也小于 25℃的 K 值，可能原因是_______。

（3）实验改进

分析实验 I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。

控制反应温度为 40℃，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。

①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与_______值比较。

②综合调控 pH 和温度的目的是_______。