2025 年安徽省普通高等学校招生选择性考试
化学
化学
机密★启用前
2025 年安徽省普通高等学校招生选择性考试
化学
本卷共 18 题，共 100 分，共 8 页，考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区
域。写在本试卷上无效，
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 I 127
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．下列有关物质用途的说法错误的是
A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂
C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
2．以下研究文物的方法达不到目的的是
A．用 14C 断代法测定竹简的年代
B．用 X 射线衍射法分析玉器的晶体结构
C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类
D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
3．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖
B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性
C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素
D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
4．一种天然保幼激素的结构简式如下：
下列有关该物质的说法，错误的是
A．分子式为 C19H32O3 B．存在 4 个 C-O σ 键
C．含有 3 个手性碳原子 D．水解时会生成甲醇
5．氟气通过碎冰表面，发生反应① F₂ + H₂O −40℃→ HOF + HF，生成的 HOF 遇水发生反应②
HOF + H₂O → HF + H₂O₂。下列说法正确的是
A．HOF 的电子式为 H:O:F:
B．H₂O₂ 为非极性分子
C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中 HF 为还原产物
阅读下列材料，完成 6~7 小题。
氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成 N2。金属钠的液氨溶液放置时缓
慢放出气体，同时生成 NaNH₂。NaNH₂ 遇水转化为 NaOH。Cu(OH)₂ 溶于氨水得到深蓝色
[Cu(NH₃)₄](OH)₂ 溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色 [Cu(H₂O)₄SO₄] 溶液。氨可以发生类似于水解反
应的氨解反应，浓氨水与 HgCl₂ 溶液反应生成 Hg(NH₂)Cl 沉淀。
6．下列有关反应的化学方程式错误的是
A．氨在氧气中燃烧：4NH₃ + 3O₂ 点燃→ 2N₂ + 6H₂O
B．液氨与金属钠反应：2Na + 2NH₃(l) → 2NaNH₂ + H₂↑
C．氨水溶解 Cu(OH)₂：Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂
D．浓氨水与 HgCl₂ 反应：HgCl₂ + NH₃ → Hg(NH₂)Cl↓ + HCl
7．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．与 H⁺结合的能力：OH⁻ > NH₂⁻ B．与氨形成配位键的能力：H⁺ > Cu²⁺
C．H₂O 和 NH₃ 分子中的键长：O—H > N—H D．微粒所含电子数：NH₄⁺ > NH₂⁻
8．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项 实验 化学知识
-
A 稀硝酸与铜片制 NO H⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、NO
B 70%硫酸与 Na₂SO₃ 制 SO₃ H⁺、Na⁺、SO₄²⁻、HSO₃⁻
C 浓盐酸与 KMnO₄ 制 Cl₂ H⁺、K⁺、Mn²⁺、Cl⁻
D 双氧水与 FeCl₃ 溶液制 O₂ H⁺、Fe²⁺、Cl⁻、H₂O₂
9．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z 位
于同一主族。下列说法错误的是
A．元素电负性：X>Z>Y
B．该物质中 Y 和 Z 均采取 sp3 杂化
C．基态原子未成对电子数：W<X<Y
D．基态原子的第一电离能：X>Z>Y
10．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入 CuSO₄ 溶液中 | 在铁制镀件表面镀铜
B 向粗盐水中先后加入过量 Na₂CO₃ 溶液、NaOH 液和 BaCl₂ 溶液 | 粗盐提纯中，去除 Ca²⁺、Mg²⁺ 和 SO₄²⁻ 杂质离子
C 向 2 mL 0.1 mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇ 溶液中滴加 5 滴 6 mol·L⁻¹ NaOH 溶液，再滴加 5 滴 6 mol·L⁻¹ H₂SO₄ 溶液 | 探究 c(H⁺) 对如下平衡的影响：Cr₂O₇²⁻ + H₂O ⇌ 2CrO₄²⁻ + 2H⁺（橙色）（黄色）
D 将有机物 M 溶于乙醇，加入金属钠 | 探究 M 中是否含有羟基
11．恒温恒压密闭容器中 t=0 时加入 A(g)，各组分物质的量分数 x 随反应时间 t 变化的曲线
如图（反应速率 v=kx，k 为反应速率常数）。
下列说法错误的是
A．该条件下 xN,平衡/xM,平衡 = k−1k₂/(k₁k−2)
B．0~t₁ 时间段，生成 M 和 N 的平均反应速率相等
C．若加入催化剂，k₁ 增大，k₂ 不变，则 x₁ 和 xM,平衡 均变大
D．若 A(g)→M(g) 和 A(g)→N(g) 均为放热反应，升高温度则 xA,平衡 变大
12．碘晶体为层状结构,层间作用为范德华力，层间距为 d pm。下图给出了碘的单层结构，层内
碘分子间存在“卤键”（强度与氢键相近）。NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．碘晶体是混合型晶体
B．液态碘单质中也存在“卤键”
C．127 g 碘晶体中有 NA 个“卤键”
D．碘晶体的密度为 (2×254)/(abd×NA×10⁻³⁰) g·cm⁻³
13．研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)使用前需先
充电，其固体电解质仅允许 Li⁺ 通过。下列说法正确的是
A．放电时电解质溶液质量减小
B．放电时电池总反应为 H₂ + 2Li → 2LiH
C．充电时 Li⁺ 移向惰性电极
D．充电时每转移 1 mol 电子，c(H⁺) 降低 1 mol·L⁻¹
14．H₂A 是二元弱酸，M²⁺不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐 MA 粉末中加入稀盐酸，平
衡时溶液中 lg[c(M²⁺)/(mol·L⁻¹)] 与 pH 的关系如下图所示。
已知 25℃时，Ka1(H₂A)＝10⁻¹·⁶，Ka2(H₂A)＝10⁻⁶·⁸，lg2=0.3。下列说法正确的是
A．25℃时，MA 的溶度积常数 Ksp(MA)＝10⁻⁶·³
B．pH＝1.6 时，溶液中 c(M²⁺) > c(Cl⁻) > c(HA⁻) > c(A²⁻)
C．pH＝4.5 时，溶液中 c(HA⁻) > c(H₂A) > c(A²⁻)
D．pH＝6.8 时，溶液中 c(H⁺) + 2c(HA⁻) + c(H₂A) ＝c(OH⁻) + c(Cl⁻)
二、非选择题:本题共 4 小题共 58 分。
15．(14 分)
某含锶(Sr)废渣主要含有 SrSO₄、SiO₂、CaCO₃、SrCO₃ 和 MgCO₃ 等，一种提取该废渣中锶的
流程如下图所示。
已知 25℃时，Ksp(SrSO₄)=10⁻⁶·⁴⁶，Ksp(BaSO₄)=10⁻⁹·⁹⁷
回答下列问题：
(1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA 族。基态原子价电子排布式为 。
(2)“浸出液”中主要的金属离子有 Sr²⁺、__________（填离子符号）。
(3)“盐浸”中 SrSO₄ 转化反应的离子方程式为 __________；
25℃时，向 0.01 mol SrSO₄ 粉末中加入 100 mL 0.11 mol·L⁻¹ BaCl₂ 溶液，充分反应后，理论上溶
液中 c(Sr²⁺)·c(SO₄²⁻)=__________ (mol·L⁻¹)²（忽略溶液体积的变化）。
(4)其他条件相同时，盐浸 2h，浸出温度对锶浸出率的影响如图 1 所示。随温度升高锶浸出
率增大的原因是 。
图1 图2
(5)“浸出渣 2”中主要含有 SrSO₄、__________（填化学式）。
(6)将窝穴体 a（结构如图 2 所示）与 K⁺ 形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的 Sr²⁺，
原因是 。
(7)由 SrCl₂·6H₂O 制备无水 SrCl₂ 的最优方法是 __________（填标号）。
a．加热脱水 b．在 HCl 气流中加热 c．常温加压 d．加热加压
16．(14 分)
侯氏制碱法以 NaCl、CO₂ 和 NH₃ 为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上以
NaCl 和 NH₄HCO₃ 为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的 NH₄HCO₃ 加入饱和食盐水中，搅拌，使 NH₄HCO₃ 溶解，
静置，析出 NaHCO₃ 晶体；
③将 NaHCO₃ 晶体减压过滤、煅烧，得到 Na₂CO₃ 固体。回答下列问题：
(1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。
(2)步骤②中 NH₄HCO₃ 需研细后加入，目的是 __________。
(3)在实验室使用 NH₄HCO₃ 代替 CO₂ 和 NH₃ 制备纯碱，优点是 __________。
(4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的 pH 随滴加盐酸体积变化的
曲线如下图所示。
i．到达第一个滴定终点 B 时消耗盐酸 V1 mL，到达第二个滴定终点 C 时又消耗盐酸 V2 mL。
V₁=V₂，所得产品的成分为 __________（填标号）。
a．Na₂CO₃ b．NaHCO₃ c．Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ d．Na₂CO₃ 和 NaOH
ii．到达第一个滴定终点前,某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部
过浓。该同学所记录的 V₁′ ______ V₁（填“>”“<”或“=”）。
(5)已知常温下 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 的溶解度分别为 30.7 g 和 10.3 g。向饱和 Na₂CO₃ 溶液中
持续通入 CO₂ 气体会产生 NaHCO₃ 晶体。实验小组进行相应探究：
选项 | 实验操作 | 实验现象
a | 将 CO₂ 匀速通入置于烧杯中的 20 mL 饱和 Na₂CO₃ 溶液，持续 20 min，消耗 600 mL CO₂ | 无明显现象
b | 将 20 mL 饱和 Na₂CO₃ 溶液注入充满 CO₂ 的 500 mL 矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶 1~2 min，静置 | 矿泉水瓶变瘪，3 min 后开始有白色晶体析出
i．实验 a 无明显现象的原因是 __________。
ii．析出的白色晶体可能同时含有 NaHCO₃ 和 Na₂CO₃·10H₂O。称取 0.42 g 晾干后的白色晶
体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水 CaCl₂ 和 NaOH 溶液，NaOH 溶液增重
0.088 g，则白色晶体中 NaHCO₃ 的质量分数为 __________。
17．(15 分)
I．通过甲酸分解可获得超高纯度的 CO。甲酸有两种可能的分解反应：
①HCOOH(g) === CO(g) + H₂O(g) ΔH₁＝+26.3 kJ·mol⁻¹
②HCOOH(g) === CO₂(g) + H₂(g) ΔH₂＝−14.9 kJ·mol⁻¹
(1)反应 CO(g) + H₂O(g) === CO₂(g) + H₂(g) 的 ΔH＝__________ kJ·mol⁻¹
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的 HCOOH(g)，发生上述两个分解反应，下列
说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．气体密度不变 b．气体总压强不变
c．H₂O(g) 的浓度不变 d．CO 和 CO₂ 的物质的量相等
(3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近 100%，原因
是 ；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 。
Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（CO 和 H₂）的重要方法，主要反应有：
③CH₄(g) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g) + 2H₂ ④CO₂(g) + H₂(g) ⇌ CO(g) + H₂O(g)
⑤CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + 3H₂
(4)恒温恒容条件下，可提高 CH₄ 转化率的措施有 __________（填标号）。
a．增加原料中 CH₄ 的量 b．增加原料中 CO₂ 的量 c．通入 Ar 气
(5)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的 CH₄/CO₂/Ar 混合气，投料组成与 CH₄
和 CO₂ 的平衡转化率之间的关系如下图。
i．投料组成中 Ar 含量下降，平衡体系中 n(CO):n(H₂) 的值将 __________（填“增大”“减小”或
“不变”)。
ii．若平衡时 Ar 的分压为 p kPa，根据 a、b 两点计算反应⑤的平衡常数 Kp＝__________ (kPa)²
(用含 p 的代数式表示，Kp 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
18．(15 分)
有机化合物 C 和 F 是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线
合成（部分反应步骤和条件略去）：
回答下列问题：
(1)B 中含氧官能团名称为 __________；B――→ C 的反应类型为 __________。
(2)已知 A――→ B 反应中还生成 (NH₄)₂SO₄ 和 MnSO₄，写出 A――→ B 的化学方程式 __________。
(3)脂肪烃衍生物 G 是 C 的同分异构体，分子中含有羟甲基（—CH₂OH），核磁共振氢谱有
两组峰。G 的结构简式为 __________。
(4)下列说法错误的是 __________（填标号）。
a．A 能与乙酸反应生成酰胺 b．B 存在 2 种位置异构体
c．D――→ E 反应中，CCl₄ 是反应试剂 d．E――→ F 反应涉及取代过程
(5)4，4’-二羟基二苯砜(H)和 F 在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料—— 聚醚
砜醚酮(PESEK)。写出 PESEK 的结构简式 __________。
(6)制备 PESEK 反应中，单体之一选用芳香族氟化物 F，而未选用对应的氯化物，可能的原
因是 __________。
(7)已知酮可以被过氧酸（如间氯过氧苯甲酸，MCPBA）氧化为酯：
参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯甲酯的合成路线（其他试剂任选）。